miércoles, 31 de agosto de 2011

Reforzando conocimientos


Marca con una x  la clasificación de los siguientes materiales  de a cuerdo  a la información presentada   en la tabla.



Materia
Sustancia pura
Mezcla
Composición
Propiedades


Elemento
Compuesto
Homogénea
Heterogénea
Constante
Variable
Se conserven
No se conservan
Agua

  X

X

X
X

Nitrógeno
X

X


X

X

Aire

X
X

 X

 X

Acero inoxidable

X
X


X
X

Amoniaco
X


X
 X


X
Arena
X


X
 X


X
Gelatina

X
X

 X


X
Vidrio

X

 X


X

Oro

X

 X


X

Pintura

X

 X


X
















II.  Considerando  el siguiente conjunto  de métodos  determina k tipo de  separación de mezcla  debes aplicar  en estos ejemplos:
1.       Carbón vegetal y agua: evaporación
2.        Solución saturada  de sulfato de  sodio: sublimación
3.        Yodo y arena fina: tamizado
4.        Colorantes para  alimentos y agua: filtración.
5.       Componentes sólidos que contiene  la sangre: destilación.
6.        Sal de mesa en disolución acuosa: sublimación
7.       Mezcla de hidrocarburos: imantación.
8.       Aceite comestible y agua: imantación.
9.       Limadura de hierro y talco: sublimación.
10.   Mezcla de arena, grava, gravilla: cristalización.
Libro: Química 2
Editorial: NUEVA IMAGEN S.A. DE C.V.
Fecha de edición: 2006
Numero de páginas:  88
Autor: Abel Salvador Granados López, Manuel Landa Barrera, Bladimir  Beristain Bonilla, Miguel Ángel Domínguez Ortiz, Janeth Gallegos Estudillo.)
EDICIÓN: 2


lunes, 29 de agosto de 2011

Métodos de separación de mezclas


Una mezcla se puede  separar  en cada uno de estos componentes, conservando su propiedad física y química, mediante procesos físicos experimentales, tales como filtración,  destilación,  sublimación, extracción, cristalización,  cromatografía, etc.
Filtración: tamaño de partícula y baja  solubilidad.
Destilación: diferencia en el punto de ebullición.
Sublimación: diferencia en el punto de sublimación.
Extracción: diferencia en la solubilidad en  disolventes inmiscibles.
 Cristalización: diferencia en la solubilidad en disolventes fríos y calientes.
Cromatografía:   diferencia de difusión de una sustancia atreves de otra fija.
Evaporación: diferencia en el punto de evaporación de los componentes  de la mezcla.
 Centrifugación: fuerza centrifugada  sobre las partículas más densas.
Imantación: propiedades magnéticas de los  componentes.
Tamizado:  tamaño de partículas en relación con el diámetro  de los orificios de la malla.

Libro: Química 2
Editorial: NUEVA IMAGEN S.A. DE C.V.
Fecha de edición: 2006
Numero de páginas: 86
Autor: Abel Salvador Granados López, Manuel Landa Barrera, Bladimir  Beristain Bonilla, Miguel Ángel Domínguez Ortiz, Janeth Gallegos Estudillo.

Elementos orgánicos e inorgánicos.

los orgánicos son: 

Oxigeno
Nitrógeno
Azufre
Fósforo
Elementos halogenos.






EJEMPLOS DE : ELEMENTO, COMPUESTO MEZCLA, DISOLUCIÓN, COLOIDE Y SUSPENSIÓN.

ELEMENTO:
Cobre- Cu      ejemplo: tubo de cobre







Compuesto: H2O









Mezcla: pasta de dientes.












Disolución:  vinagre
















Coloide: crema  facial














Suspensión:

Sistemas Dispersos


 La naturaleza  posee un numero  ilimitado de  tipos de mezclas que  coexisten  en ella  y tienen un papel  primordial  en distintos sistemas  químicos, físicos y biológicos.
 Estos se clasifican  en tres importantes clases: disoluciones, coloides, suspensiones.

Las disoluciones son mezclas  más  abundantes en el ambiente. En  general  una disolución es una  mezcla de por menos una  sustancia disuelta en otra. Por ejemplo la atmosfera es una disolución de gases oxigeno y nitrógeno.
Podrás notar  que existe una estrecha  relación entre los componentes de la disolución, por lo que  concluiremos  que una disolución consta  de unas sustancias llamada soluto que se dispersa en otra llamada  disolvente.

Coloides tienen propiedades  intermedias  entre las disoluciones  verdaderas  y las suspensiones,  se encuentran dispersas sin que estén unidas considerablemente a las moléculas del disolvente y no se sedimentan al dejarlas en reposo.

Suspensiones: una suspensión es una mezcla heterogénea no uniforme  y es diferente al sistema de coloides. Una característica distintiva  de las suspensiones  es el tamaño  de sus partículas, ya que son muy grandes  y perceptibles a  simple vista.
Libro: Química 2
Editorial: NUEVA IMAGEN S.A. DE C.V.
Fecha de edición: 2006
Numero de páginas: 89,  97,  102
Autor: Abel Salvador Granados López, Manuel Landa Barrera, Bladimir  Beristain Bonilla, Miguel Ángel Domínguez Ortiz, Janeth Gallegos Estudillo.

sábado, 27 de agosto de 2011

CONSTITUCION DE LA MATERIA ORGANICA Y LA FUNSION DE CADA UNO DE ELLOS


Rama de la química: Estudia las sustancias que contiene carbono, por ello también se denominan química del carbono. El carbono forma una gran cantidad de compuestos diferentes, la mayor parte de las cuales se encuentran en los organismos vivos.
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EL ÁTOMO DEL CARBONO: Las casi ilimitadas posibilidades de la forma de compuestos que tienen el átomo de carbono se debe a su particular estructural y esencial, a su configuración electrónica. Su número atómico es 6 y su número másico, 12,011.Un átomo tiene la misma cantidad de electrones que de protones en su núcleo y dicha cantidad coincide con su número atómico. Sus 6 electrones se ordenan en dos capas, y de ellos dos están en el nivel más próximo al núcleo, los otros cuatro, ubicados en el segundo nivel, son los responsables de los enlaces covalentes con otro átomo de carbono u otro elemento.

CADENAS DE ÁTOMOSLos átomos de carbono pueden unirse mediante enlaces covalentes y formar diferentes cadenas. Esta propiedad (concatenación) no se encuentran en un grado parecido en ningún otro elemento; el silicio, que después del carbono es el elemento con mayor capacidad de concatenarse, puede constituirse cadenas de hasta 8 átomos, mientras el carbono llega a formarlas de más de 100 átomos.
HIDROCARBUROS: Los hidrocarburos son compuestos covalentes constituidos exclusivamente por carbono e hidrogeno. Se agrupan en dos grandes familias: alifáticos y aromáticos. Pertenecen a los primeros aquellos que forman cadenas lineales, y son aromáticos los que se encuentran en cadenas cerradas.
HIDROCARBUROS ALIFÁTICOSSegún el tipo de enlace que los une, los hidrocarburos alifáticos se clasifican en alcanos, alquenos y alquinos.
Los alcanos o parafinas son los hidrocarburos que presentan cadenas de carbono, ramificadas o no, cuyos enlaces son todos simples.
El gas metano es un producto natural de la fermentación de vegetales en descomposición como ocurre en los pantanos, de ahí que se le conozca también como gas de los pantanos.
El etano, con dos átomos de carbono, se halla en el gas natural. El propano y el butano, de tres y cuatro carbonos respectivamente, se utilizan sobre todo como combustibles. Son denominados también hidrocarburos saturados. El alqueno más sencillos es el etileno. Los alquinos son hidrocarburos insaturados que se caracterizan por tener uno o más triples enlaces.
HIDROCARBUROS AROMÁTICOSEstán formados por una cadena de átomos de carbono cuyos extremos se unen formando un ciclo; se les denominan así por su caracterizado olor. También reciben el nombre de hidrocarburos cíclicos.

GRUPOS FUNSIONALES: Sobre la base estructural de los hidrocarburos es posible obtener otros compuestos, simplemente, remplazando un hidrogeno por otros elementos.
ALCOHOLES: Los alcoholes se caracterizan por el grupo funcional. Del metano deriva al metanol, conocido como el alcohol de quemar. El etanol es el que procede del etano y se obtiene por fermentación de los azucares de las frutas.
FENOLES: Los fenoles resultan de reemplazar por grupos –OH átomos de hidrogeno del núcleo bencénico. El fenol ordinario, esta represente en los alquitranes de hulla y de la madera. Tiene un olor característico, sabor ardiente y resulta muy toxico, aunque su disolución es antiséptica.
ALDEHÍDOS Y ACETONAS: Al remplazar dos hidrógenos de un carbono por un mismo átomo de oxigeno se obtiene el grupo funcional. Si dicha sustitución tiene lugar en un extremo de la cadena de un hidrocarburo, el compuesto es un aldehído; es una cetona. El aldehído más simple es el  metanal, cuyo nombre comercial es formol. Se utiliza como desinfectante y conservante. La cetona más simple es la propanona conocida como acetona.   
ACIDOS Y ESTERES: Ácidos carboxílicos: Son compuestos que tienen el grupo funcional denominado carboxilo. Se obtiene por oxidación de alcoholes. Es conocido el hecho de que, con el tiempo, un vino se avinagra: el alcohol etílico obtenido durante la fermentación se oxida a acido acético.
Esteres: Son el producto de reacción de un acido y un alcohol de la cual se elimina agua. Dicha reacción se denomina esterificación, y es reversible, mediante hidrólisis. El agua formada actúa sobre el ester y lo hidroliza de manera que se recuperan el acido y el alcohol.
EL PETROLEO: La principal fuente para obtener hidrocarburos es el petróleo, un líquido, muy viscoso pero de baja densidad. El petróleo crudo, es decir, tal como se extrae, carece de aplicación, pero sí la tiene los numerosos productos obtenidos de su destilación: aceites, gases, alquitrán, éter de petróleo, queroseno, gasolina etc.
COLUMNA DE FRACCIONAMIENTO: El petróleo es separado en sus múltiples componentes mediante una destilación fraccionada: el petróleo circula por una columna que tiene menor temperatura en la parte superior que en la inferior. Los productos se separan de menor a mayor temperatura según sea su volatilidad.
DERIVADOS DEL PETROLEO: Los principales productos derivados del petróleo son:
GAS: Mezcla de metano, etano, propano y butano (con uno, dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente). Esta fracción de la mezcla hierve a menos de 30’. Se utiliza como combustible.
GASOLINA: Es la fracción que se obtiene por un encima de los 70’. Se trata de hidrocarburos con cadenas de entre 5 y 12 átomos de carbono de gran utilidad como combustible de vehículos los móviles.
QUEROSENO: Está formado por cadenas de entre 12 y 16 carbonos y se emplea principalmente como combustible para calefacción y aviones.
GASÓLEO: Es un combustible pesado, utilizado por los motores diesel. Tienen cadenas de carbono de entre 17 y 19 átomos. Su punto de ebullición se sitúa entorno de los 300’.



Editorial: REYMO S.A. DE C.V.
EDUCANDO: ENCICLOPEDIA TEMATICA PARA TODOS
Educ@ndo.
Dirección: Luis Enrique Molina Iglesias
Edición: Mireia Ferrer Munill.
PAGINAS: 58, 92, 93,94,95.