Geometría molecular
<<Es la representación tridimensional o disposición en el espacio de los átomos que la constituyen>>.
Esta geometría se puede determinar mediante el modelo de Repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV)
El modelo de RPECV explica la geometría molecular basándose en la repulsión que existe entre los pares de electrones libres y los de enlace del átomo central, que determinan el ángulo de enlace.
La disposición geométrica de los pares de electrones se predice con la base en sus repulsiones, y la geometría de la molécula depende del numero de pares de solitarios y pares de enlace . al representar la geometría de la molécula se representa también en el ángulo de enlace , que es formado entre los enlaces de los dos átomos unidos en un tercero. El átomo de carbono lleva a cabo el fenómeno de la de la hibridación que consiste en que los dos electrones del orbital 2S <<conjugan>> con dos electrones del orbital 2p, formando nuevos orbitales híbridos denominados sp3. Estas orbitales tienen una parte de carácter s y tres partes de carácter p.
La orientación de estas orbitales sp3 es tetraédrica, es decir, los cuatro enlaces del carbono están dirigidos hacia cuatro vértices de un tetraedro imaginario, formado un ángulo de 109° 28`.
Cuando el carbono emplea sus cuatro orbitales híbridos sp3 para formar enlaces con otros átomos, recibe el nombre de hibridación tetragonal.
La hibridación trigonal, en donde el orbital 2s se combina con dos orbitales p (Љ) para formar tres nuevos orbitales híbridos sp2 , estos tienen ejes de simetría en un solo plano, orientándolos de tal manera que forman ángulos 120° .
Una tercera hibridación que realiza el átomo de carbono es la hibridación diagonal; en esta , el orbital atómico 2s se combina con un orbital 2p.
Los dos orbitales atómicos p se combinan con otros dos orbitales atómicos p del carbono vecino, y de esta manera se forma dos orbitales moleculares pi; mientras que se forman enlaces con ángulos de 180° : lo que da origen a la geometría lineal.
S=2, P=6, d=10, f=14
Alcanos cíclicos
Estos hidrocarburos poseen anillos y también son llamados cicloalcanos.
Correspondientes a la formula general CnH2n e, igual que sus análogos de cadena abierta, son solubles en disolventes orgánicos y hierven 10 a 20° C por encima de los alcanos de cadena lineal de igual numero de carbonos.
El primer compuesto cíclico que se forma en esta familia es el ciclopropano; le siguen el ciclobutano, ciclopentano, ciclohexano, etc
La extremada reactividad del ciclopropano y el ciclobutano se debe a que, en el primero, sus átomos de carbono están unidos formando un ángulo de 60° y en el segundo 90°, esta tencion existe en el ciclohexano: de acuerdo con esta teoría , el ciclohexano y los cicloalcanos de anillos mayores se habrán progresivamente menos estables a medida que el anillo aumente, ya que se alteraría su ángulo de enlace. En 1918, Bohr confirmo que los anillos superiores de cinco átomos de carbono presentan en sus enlaces ángulos de 100° y forman distancias conformaciones en el espacio.
Análisis conformacional del ciclohexano
Las conformaciones mas importantes que puede presentar el ciclohexano son silla y el bote estas conformaciones experimentan una intervención continúan, es muy común cuando quiere escribir las estructuras de los cicloalcanos, dibujar las figuras geométricas planas como se ven el la tabla:
Nomenclatura de los cicloalcanos
Radicales alquilo
Se conocen como radicales alquilo a los grupos sustituyentes en los hidrocarburos; se denominan añadiendo el sufijo- ilo a la raíz que indica el numero de carbono del grupo sustituyente. Por ejemplo, la raíz de met, que indica un átomo de carbono, da origen a metilo. Dicho de otra forma, los radicales aquilo siempre conservan el nombre del hidrocarburo saturado que les da origen, pero tendrán un hidrogeno menos que su progenitor; así también, la terminación –ano del nombre se sustituirá por el sufijó -ilo
Recuerda que el prefijo estructural ISO se conserva para los compuestos que poseen un grupo metilo en el penúltimo átomo de carbono de la cadena principal( iso deriva del griego isos, que significa igual). Los isómeros isos son simétricos. Los prefijos sec y ter indican la unión de un sustituyente a un carbono secundario, respectivamente.
Libro: química 2
editorial: nueva imagen
autores: Abel Granados Lòpez
Manuel Landa Barrera.
Bladimir Beristain Bonilla.
Miguel Àngel Domìnguez Ortìz.
Janeth Gallegos Estudillo.
Numero de paginas: 142,143,144 161,162,163
Fecha de edición:
Primera edición: 2005
Segunda edición: 2006
Primera reimpresión: 2007
Segunda edición
Colección: SABER CREATIVO.
Libro: química 1
Editorial: nueva imagen
Autores: Manuel Landa Barrera.Bladimir Beristain Bonilla.
Numero de paginas: 145
Fecha de edición:
Primera edición: 2009
Primera reimpresión: 2010
Colección: SABER CREATIVO.
