ALCANOS CnH2n+2 | |||
Carbonos | Nombre | Formula | Estado |
1 | Metano | CH4 | GAS |
2 | Etano | C₂H₆ | GAS |
3 | Propano | C₃H₈ | GAS |
4 | n-Butano | C₄H₁₀ | GAS |
5 | n-Pentano | C₅H₁₂ | LIQUIDO |
6 | n-Hexano | C₆H₁₄ | LIQUIDO |
7 | n-Heptano | C₇H₁₆ | LIQUIDO |
8 | n-Octano | C₈H₁₈ | LIQUIDO |
9 | n-Nonano | C₉H₂₀ | LIQUIDO |
10 | n-Decano | C₁₀H₂₂ | LIQUIDO |
11 | n-Undecano | C₁₁H₂₄ | LIQUIDO |
12 | n-Dodecano | C₁₂H₂₆ | LIQUIDO |
ALQUENOS C₂=CH₂ n |
2 | Etileno | CH₂=CH₂ | GAS |
3 | Propileno | CH₂=CHCH₃ | GAS |
4 | 1-Buteno | CH₂=CHCH₂CH₃ | GAS |
5 | 1-penteno | CH₂=CH(CH₂)₂CH₃ | GAS |
6 | 1-hexeno | CH₂=CH(CH₂)₃CH₃ | GAS |
7 | 1-hepteno | CH₂=CH(CH₂)₄CH₃ | GAS |
8 | 1-octeno | CH₂=CH(CH₂)₅CH₃ | GAS |
9 | 1-noneno | CH₂=CH(CH₂)₆CH₃ | GAS |
10 | 1-deceno | CH₂=CH(CH₂)₇CH₃ | GAS |
ALQUINOS CnH 2n-2 |
| | | |
2 | Etino | HC=CH | GAS |
3 | Propino | HC= C- CH₃ | GAS |
4 | 1-butino | HC=C- CH₂-CH₃ | GAS |
4 | 2-botino | CH₃-C=C-CH₃ | LIQUIDOS |
5 | 1-pentino | HC=C- CH₂-CH₃-CH₃ | LIQUIDOS |
5 | 2-pentino | CH₃-C=C-CH₂-CH₃ | LIQUIDOS |
6 | 1-hexino | HC-C= CH₂-CH₂-CH₂CH₃ | LIQUIDOS |
6 | 2-hexino | CH₃-C=C-CH₂-CH₂-CH₃ | LIQUIDOS |
La tabla periódica actual es el resultado del orden con el que los electrones llenan los subniveles energéticos y los orbitales. En 1902, el estadunidense Gilbert N. Lewis explico la similitud de las propiedades químicas de los elementos de un grupo dado.
-Los elementos de los grupos 1 y 2 (I-A Y II-A), se designan como elementos del bloque s de la tabla periódica.
-Los elementos de los grupos del 13 al 18 (III-A al VIII-A) se conocen como elementos del bloque p.
A la vez, todos los elementos de estos dos bloques se les conocen como elementos de representativos. Estos elementos se denominan así ya que el número del grupo de cada elemento, de acuerdo con la enumeración romana.
Los elementos de los grupos 3 al 12 (I-B al VII-B) se designan como elementos del bloque d, y y como elementos de transición. Estos elementos son estables por si mismo.
El bloque de elementos que aparecen en la parte inferior de la tabla periódica y que corresponde a los lantánidos y actínidos son conocidos también como elementos de l bloque f o elementos de transición interna.
Configuración electrónica
Es << la distribución de los elementos de un atomo en sus diferentes niveles, subniveles y orbitales energéticos, de forma que esta distribución sea mas estable , es decir de mayor energía>>
Configuración electrónica de los primeros 10 elementos de la tabla periódica:
Nombre configuración electrónica
Hidrogeno 1s1
Helio 1s²
Litio 1s²2s1
Berilio 1s²2p²2p1
Boro 1s²2s²2p
Carbono 1s²2s²2p²
Nitrógeno 1s²2s²2p3
Oxigeno 1s²2s²2p4
Flúor 1s²2s²2p5
Neón 1s²2s²2p6
Diagrama de orbitales del último nivel energético
libro: química 2editorial:
nueva imagen autores: Abel Granados Lòpez
Manuel Landa Barrera.
Bladimir Beristain Bonilla.
Miguel Àngel Domìnguez Ortìz.
Janeth Gallegos Estudillo.
numero de paginas: 179,193
fecha de edición:
primera edición: 2010
primera reimpresión: 2011
colección: SABER CREATIVO.
libro: química 1
editorial: nueva imagen
autores: Manuel Landa Barrera.Bladimir Beristain Bonilla.
numero de paginas: 97, 98,115
fecha de edición:
primera edición: 2009
primera reimpresión: 2010
colección: SABER CREATIVO.
libro: enciclopedia temática autoevaluativa para el siglo XXI
editorial: REYMO
autores:
Teresa Bona (Lic. en fisica)
Jorge Llansana (Lic. en química)
numero de paginas: 250
Edición 2005
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