La naturaleza posee un número ilimitado de tipos de mezclas que coexisten en ella y tienen un papel importante estos se clasifican en: disoluciones, coloides y suspensiones.
Las disoluciones son las mezclas mas abundantes en el ambiente. Las disoluciones también se clasifican de acuerdo a su condición eléctrica. Esto se refieres a la capacidad que poseen ciertas disoluciones de permitir la conducción de la energía eléctrica a través de la mezcla homogénea: para ello, podemos hablar de disoluciones conductoras o no conductoras. De manera específica se les dominara disoluciones electrolíticas y no electrolíticas, dependiendo si el soluto es una sustancia electrónica a no electrónica ya que esta característica se relaciona con este componente.
Las sustancias electrónicas pueden disolverse total o parcialmente en agua. Si se disuelven totalmente electro fuerte; si solo se disuelve una parte, se llama electros débiles.
Esto se debe a la capacidad de la ionización del soluto en agua, por lo tanto:
a) Los electrolitos fuertes son totalmente en un miedo acuoso.
b) Los electrolitos débiles se ionizan parcialmente.
El agua
El papel del agua es doble: uno externo, como medio en que viven y se desarrollan los organismos, y otro interno, como intermediario y participe de infinidad de reacciones bioquímicas en el interior de los seres vivos.
La información de las primeras moléculas orgánicas tuvo lugar en las aguas litorales de los primitivos océanos. El agua es un buen disolvente de sales, esto se debe a que las moléculas salinas se componen de ion con carga positivaba y otro con carga negativa por atracción electrostática. En disolución acuosa, las moléculas las dipolares de agua se ordenan al redor de ambos iones, reducen la fuerza de atracción existente entre ellos y, finalmente, los separa mediante la ruptura de su enlace. En estado puro el agua es mala conductora de electricidad. Sin embargo, habitualmente existe gran cantidad de iones disueltos en ella, por lo que la corriente eléctrica se transfiere con facilidad en aguas naturales. Es el factor posible en el planeta. Una medusa esta formada de agua casi 99.99% en promedio, mientras que el humano alcanza hasta 70%, pues el porcentaje varia en función en el tejido. Ejemplo, el agua contenida en el cuerpo humano se halla tanto fuera de las células como dentro. El primer caso constituyente la sangre k representa el 10% de agua corporal total y el espacio intermedios las células localiza 20% por su parte la células representan el 70% del total.
Solubilidad.
La solubilidad es una sustancia se define como numero máximo de gramos de sustancia que se puede solubilizar en 100 gramos de disolvente a cierta temperatura.
Factores que afectan la solubilidad.
Dentro de los factores que alteran o modifican de un soluto en un disolvente pueden estar:
Tamaño de partículas.
Naturaleza química de las componentes de la disolución.
Temperatura, la temperatura afecta la velocidad de solubilidad
Presión.
Disoluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas.
Las disoluciones isotónicas son aquellas donde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula, por lo tanto la presión osmótica en la misma disolución isotónica es la misma que en los líquidos del cuerpo y no altera el volumen de las células. , El medio o solución y la vuelta a la célula hace que se convierta en isotónica es aquél en el cual la concentración de soluto es la misma fuera y dentro de una célula.
Si se coloca un eritrocito en una disolución no isotónica la diferencia de la presión osmótica en el interior de la célula en el interior de la célula ocasiona el cambio en el volumen celular
. El agua pura la disolución hipotónica, ya que su presión es menor que la de las células. Una solución hipotónica es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo en relación al medio citoplasmático de la célula.
Ahora bien si colocaras en una disolución de NaCl al 10% y sabiendo que son eritrocitos tiene una presión os mica igual a la disolución de NaCl al .9% la disolución 10% es ligeramente superior esta como disolución hipertónica.
Libro: Química 2
Editorial: Nueva imagen (Colección saber creativo)
Fecha de edición: (2010)
Edición: segunda.
Numero de página: 108, 109,110, 111, 115, 116.
Autor: Manuel Landa Barrera.
Bladimir Beristain Bonilla.
Abel Salvador Granados Lopez .
Miguel Angel Dominguez Ortiz
Janeth Gallegos Estudillo.
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